Mecânica Quântica

Em 1913, Bohr (Niels Henrik David Bohr - 1885/1962, dinamarquês, prêmio Nobel de Física, em 1922) retomou uma teoria proposta, em 1900, por Planck, segundo a qual "a energia não é emitida em forma contínua, mas em blocos, denominados quantum". Com isso, Planck contrariou a idéia fundamental da Mecânica Clássica, dando origem a Mecânica Quântica.

Ao retomar esta teoria, Bohr propôs que o elétron ao girar em torno do núcleo, não estaria obedecendo à Mecânica Clássica, mas sim à Mecânica Quântica. Essas idéias são conhecidas por Postulados de Bohr, resumidamente os seguintes:

a.) os elétrons se movem ao redor do núcleo em sete órbitas bem definidas - camadas eletrônicas, denominadas órbitas estacionárias K, L, M, N, O, P e Q. Em cada camada os elétrons possuem uma quantidade fixa de energia; por esse motivo, as camadas são ditas estados estacionários ou níveis de energia que comportam um número máximo de elétrons

b) movendo-se numa órbita estacionária, o elétron não emite, nem absorve energia;

c) ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade bem definida de energia, chamada "quantum de energia".

Recebendo um quantum - energia (térmica, elétrica ou luminosa) -do exterior, o elétron salta de uma órbita mais interna para outra mais externa. Ao contrário, ao "voltar" de uma órbita mais externa para outra mais interna, o elétron emite , na forma de luz de corbem definida ou outra radiação eletromagnética, como ultravioleta ou raios X (daí o nome de fóton que é dado para este quantum de energia).